Tu trouveras ici les exercices sur le tableau d’avancement.
N’hésite pas à aller d’abord voir le cours sur le tableau d’avancement avant de faire les exercices 
On donne l’équation suivante : 2 Ag+ + Cu → Cu2+ + 2Ag
On mélange initialement V0 = 20 mL d’une solution contenant des ions Ag+ de concentration connue [Ag+] = 0,25 mol.L-1, avec m = 0,254 g de cuivre solide Cu.
On donne M(Cu) = 63,5 g.mol-1 et M(Ag) = 107 g.mol-1
1) Établir le tableau d’avancement associé à la réaction.
2) Calculer l’avancement maximal xmax et déterminer le réactif limitant.
3) Déterminer l’état final du système.
salut, merci beaucoup, cela m’aidera pour mon contrôle dans 10h vraiment super
alors merci pour cette explication
sa fait deux jours que je cherche une video pour comprendre mon chapitre sur les tableau d’avancement j’ai enfin compris et même j’ai un cours bien plus propre
Je confirme ce qui a été dit, un grand merci, vous avez une méthode claire, précise et ordonnée, c’est tellement simple par rapport aux cours des profs.
Merci et continuez à nous éclairer.
Merci beaucoup ! 🙂
C’est excelllent, merci beaucoup!
Comment rattraper 3 semaines de cours en 1 heure!!! Merci beaucoup pour vos explications qui sont très détaillées et qui m’ont permises de comprendre cette notion!! Un réel don pour l’enseignement
Merci beaucoup ! 🙂
ce prof un genie
MERCI BEAUCOUP !!!!
Un grand merci pour ce cours magistral.