Tu trouveras ici les exercices sur la configuration électronique avec l’application de la règle du duet et celle de l’octet.
N’hésite pas à aller d’abord voir le cours sur les ions avant de faire les exercices 
Sommaire
Avec s, p et d
Avec K, L et M
Méthode de Slater
Donner la configuration électronique des atomes suivants (on utilisera la notation s, p, d) :
N, Si, S et Al.
On pourra s’aider du tableau périodique pour trouver le numéro atomique.
A l’inverse, à quel atome corresponde les configurations électroniques suivantes :
\(\textstyle 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^1 \)
\(\textstyle 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^4 \)
Donner la configuration électronique des atomes suivants (dont on donne le numéro atomique) et en déduire l’ion correspondant (on utilisera la notation K, L, M) :
4Be 2He 12Mg 16S 10Ne 18Ar 17Cl
Application de la méthode de Slater sur le Fluor pour estimer l’énergie de cet atome.
Bonjour, je suis réellement épatée par vos travaux, ils sont d’une clarté que j’ai rarement vu sur d’autres sites. Toutes mes félicitations.
Merci beaucoup ! 🙂
Bonjour
J’ai une petite question, lors d’un contrôle, si le professeur nous demande de démontrer
pourquoi le nombre d’électrons est « égal » à la ligne ( déjà la j’ai du mal à le formuler )
et aussi à la colonne, comment peut-on rédiger ça sans s’embrouiller ?
Il faudrait que tu précises la question pour pouvoir y répondre 🙂
Bonjour
J’ai une question, un peu en dehors du cours
Ou vont les électrons qu’on enlève ? De la même manière, d’où viennent les électrons qu’on gagne ?
Bonjour, en fait les électrons s’échangent entre les atomes, suite à une réaction chimique (regarde le cours sur l’oxydo-réduction pour mieux comprendre) 🙂